先說結論：理想氣體平均平動能=3kT/2。表示分子由于自身的在空間中的移動具有的動能（區別于轉動能，振動能）
我們從壓強的計算入手，推出平均平動能的計算公式：
取壁上一個小面積元ds，假設單位體積的空間里分子個數為n，分子水平方向平均速度為Vx。
P甲醛檢測=dF/ds=dI/(dsdt)。【I是沖量】。碰壁后分子在x軸上動量的改變2m(Vx)。我們可以假定Vx上半數分子沖向壁，半數分子遠離壁，所以dt時間內, 總的dI=2m(Vx)*(n*Vx*dt*ds)/2。(n*Vx*dt*ds)/2是碰壁的分子個數，是利用數量密度*體積得到的。把dI代入P=dF/ds=dI/(dsdt)，得P=m[(Vx)^2]*n。因為Vx^2+Vy^2+Vz^2=V^2【其中V是分子的速率】（容易想到x,y,z三個維度平權，Vx=Vy=Vz沒有不成立的理由），所以P=m[(Vx)^2]*n=(mV^2)n/3=2E*n/3,其中E=0.5mV^2=分子平動能.
所以E=(3P)/(2n)。由于P=nkT(這個是理想氣體狀態方程推出來的，n仍然是數密度，k是玻爾茲曼常數，T是開氏溫度)，所以E=3kT/2

這個屬于統計物理，一般的大學物理中有講。先說結論：理想氣體平均平動能=3kT/2。表示分子由于自身氣體的在空間中的移動具有的動能（區別于轉動能，振動能）
統計物理