一.實驗原理 滴定前：Ca（Mg）+ K-B（藍色） = Ca（Mg）-K-B （紅色）
滴定終點前：Ca（Mg）+ Y = Ca（Mg）-Y
滴定終點時：Ca（Mg）-K-B（紅色） + Y = Ca（Mg）-Y + K-B （藍色）
K-B是指示劑，Y是指EDTA
二.實驗步驟
1.取100.00ml自來水于250ml錐形瓶中
2.加入1極譜溶解氧—2滴HCl溶液
3.加熱至沸騰2—3分鐘，然后冷卻
4.加入3ml三乙醇胺溶總硬度液（掩蔽劑作用，掩蔽Fe2+,Al3+等干擾離子）
5.加入1mlNa2S(硫化鈉) 溶液（沉淀劑作用，沉淀Cu2+，Pb2+，Zn2+等重金屬離子）
6.加入3—4滴K-B指示劑
7.用EDTA標準溶液進行滴定，當溶液顏色由紅色剛好變?yōu)樗{色，即到達滴定終點
三.計算公式
以CaO計算：
CaO的含量=C * V1 * M * 1000/ V2 (單位：mg/L)
C是指EDTA的濃度，V1是指滴定記錄用去的EDTA的體積
M是指氧化鈣的摩爾質(zhì)量，V2是指自來水水樣的體積
注明：1L水中含10mlCaO稱為1度