氰尿酸解（1）1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則2mol即64gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的熱量，故答案為：-1224.96；（2）A、減小NO2的濃度，會使化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率降低，故A錯誤；B、降低溫度，能使化學平衡正向移動，二氧化氮的轉化率升高，故B正確；C、增加NO2的濃度，體系壓強增大，平衡向右移動，二氧化氮的轉化率升高，故C正確；D、升高溫度，能使化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率降低，故D錯誤；故選BC；（3）由圖可知，開始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高為0.6mol/L，Y、X的變化量之比為1：2，則Y為N2O4濃度隨時間的變化，曲線中水平直線上的點為平衡點，即b、d為平衡狀態，由10min達到平衡時，c（N2O4）=0.4mol/L，c（NO2）=0.6mol/L，則N2O4（g）?2NO2（g）的平衡濃度K=(0.6)20.4=0.9，所以此條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數為K=10.9=1.11，故答案為：Y；b、d；1.11．解（1）1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則2mol即64gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的熱量，故答案為：-1224.96；（2）A、減小NO2的濃度，會使化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率降低，故A錯誤；B、降低溫度，能使化學平衡正向移動，二氧化氮的轉化率升高，故B正確；C、增加NO2的濃度，體系壓強增大，平衡向右移動，二氧化氮的轉化率升高，故C正確；D、升高溫度，能使化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率降低，故D錯誤；故選BC；（3）由圖可知，開始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高為0.6mol/L，Y、X的變化量之比為1：2，則Y為N2O4濃度聯氨隨時間的變化，曲線中水平直線上的點為平衡點，即b、d為平衡狀態，由10min達到平衡時，c（N2O4）=0.4mol/L，c（NO2）=0.6mol/L，則N2O4（g）?2NO2（g）的平衡濃度K=(0.6)20.4=0.9，所以此條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數為K=10.9=1.11，故答案為：Y；b、d；1.11．