如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/l），它的氫離子濃度指數(shù)就是5，計算方法為-lg[濃度值]。
與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數(shù)為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/l)，計算方法為10^(-濃度指數(shù)）
氫離子濃度指數(shù)一般在0-14之間，當(dāng)它為7時溶液呈中性，小于7時呈酸度pH鋁酸性，值越小，酸性越強(qiáng)；大于7時呈堿性，值越大，堿性越強(qiáng)。
ph是1909年由丹麥生物化學(xué)家soren
peter
lauritz
sorensen提出。p來自德語potenz(means
potency,
power)，意思是濃度、力量，h（hydrogen
ion）代表氫離子(h+)；有時候ph也被寫為拉丁文形式的pondus
hydrogenii（pondus=壓強(qiáng)、壓力，hydrogenii=氫）。
ph是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。ph值越趨向于0表示溶液酸性越強(qiáng)，反之，越趨向于14表示溶液堿性越強(qiáng)，在常溫下，ph=7的溶液為中性溶液。
由于實(shí)際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用h+濃度是不可以準(zhǔn)確測量的，因此也無法準(zhǔn)確計算得到溶液的ph。故而應(yīng)當(dāng)采用h+活度，即ph=-lg
ah+=-lgγ·ch+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度ah+就可以得到溶液的準(zhǔn)確ph。