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一、簡介
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。HI8733 在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。
二、反應(yīng)實(shí)質(zhì)
1.發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價(jià)化合物里是電子的偏移。在反應(yīng)物之間電子
發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)） 得氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)/有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。
物質(zhì)失氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)/有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)3-第9講 氧化還原反應(yīng)練習(xí)反饋1
既得氧又失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
2．強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物
3．價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
4．不交叉原則：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)
5．強(qiáng)則優(yōu)先原則：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)
6. 歸中律：不同價(jià)態(tài)的同種元素，其較高價(jià)態(tài)與較低價(jià)態(tài)均轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)，不得交錯(cuò)升降。
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
口訣：升失氧還，降得還氧
三、配聯(lián)氨平方法——待定系數(shù)法
1．配平原理
質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，YSI-Pro20i反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。
2．方法和步驟
對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的氧化還原計(jì)量數(shù)也配平出來，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。
快速配平七步法：
步驟一：分析化合價(jià)升降
步驟二:交換升降價(jià)數(shù)的系數(shù)
步驟三：過橋(雙線橋)
步驟四:找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素，并加入系數(shù)中。除(氧、氫)
步驟五：配平氫
步驟六:檢查氧是否平
步驟七：完善(加反應(yīng)條件、加等號(hào)、加上下箭頭、約公約數(shù))
配平方法——化合價(jià)升降法
例子：
1，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
C + HNO3→ NO2 + CO2 + H2O
2，列出元素的化合價(jià)的變化
在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價(jià) 0 +4 升高4
N化合價(jià) +5 +4 降低1
3，使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等
C + 4HNO3→ 4NO2 + CO2 + H2O
4，配平其它物質(zhì)的系數(shù)
C + 4HNO3 = 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
注意事項(xiàng)
1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。
2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。
3：整體法配平法中，選擇把哪幾個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”
5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：★如果是化學(xué)反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H、OH。★在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應(yīng)考慮離子共存的問題如：
Cu（2+）+FeS2+囗____——Cu2S+SO4（2-）+Fe（2+）+囗____
可有兩種選擇：（14．5．12H2O、7．3．5．24H+）或（14．5．24OH-、7．3．5．12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。
6：在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，故并不是所有元素都發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
7：并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧 HI98130化還原反應(yīng)。
四、規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：
強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài) 。
優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。
守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。氧化-還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作reDOx reaction)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。[1] 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）[2] 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。
氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷方法
（一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化劑----還原產(chǎn)物
得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
還原劑---氧化產(chǎn)物
失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較
（1）對(duì)于金屬還原劑來說,金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致,即越位于后面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+氧化-還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。[1] 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）[2] 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷方法 （一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化劑----還原產(chǎn)物 得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng) 還原劑---氧化產(chǎn)物 失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較 （1）對(duì)于金屬還原劑來說,金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致,即越位于后面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金屬陽離子氧化性的順序 K+
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。HI8733 在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。
二、反應(yīng)實(shí)質(zhì)
1.發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價(jià)化合物里是電子的偏移。在反應(yīng)物之間電子
發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)） 得氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)/有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。
物質(zhì)失氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)/有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)3-第9講 氧化還原反應(yīng)練習(xí)反饋1
既得氧又失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
2．強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物
3．價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
4．不交叉原則：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)
5．強(qiáng)則優(yōu)先原則：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)
6. 歸中律：不同價(jià)態(tài)的同種元素，其較高價(jià)態(tài)與較低價(jià)態(tài)均轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)，不得交錯(cuò)升降。
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
口訣：升失氧還，降得還氧
三、配聯(lián)氨平方法——待定系數(shù)法
1．配平原理
質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，YSI-Pro20i反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。
2．方法和步驟
對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的氧化還原計(jì)量數(shù)也配平出來，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。
快速配平七步法：
步驟一：分析化合價(jià)升降
步驟二:交換升降價(jià)數(shù)的系數(shù)
步驟三：過橋(雙線橋)
步驟四:找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素，并加入系數(shù)中。除(氧、氫)
步驟五：配平氫
步驟六:檢查氧是否平
步驟七：完善(加反應(yīng)條件、加等號(hào)、加上下箭頭、約公約數(shù))
配平方法——化合價(jià)升降法
例子：
1，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
C + HNO3→ NO2 + CO2 + H2O
2，列出元素的化合價(jià)的變化
在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價(jià) 0 +4 升高4
N化合價(jià) +5 +4 降低1
3，使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等
C + 4HNO3→ 4NO2 + CO2 + H2O
4，配平其它物質(zhì)的系數(shù)
C + 4HNO3 = 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
注意事項(xiàng)
1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。
2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。
3：整體法配平法中，選擇把哪幾個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”
5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：★如果是化學(xué)反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H、OH。★在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應(yīng)考慮離子共存的問題如：
Cu（2+）+FeS2+囗____——Cu2S+SO4（2-）+Fe（2+）+囗____
可有兩種選擇：（14．5．12H2O、7．3．5．24H+）或（14．5．24OH-、7．3．5．12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。
6：在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，故并不是所有元素都發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
7：并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧 HI98130化還原反應(yīng)。
四、規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：
強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài) 。
優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。
守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。氧化-還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作reDOx reaction)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。[1] 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）[2] 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。
氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷方法
（一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化劑----還原產(chǎn)物
得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
還原劑---氧化產(chǎn)物
失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較
（1）對(duì)于金屬還原劑來說,金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致,即越位于后面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+氧化-還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。[1] 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）[2] 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷方法 （一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化劑----還原產(chǎn)物 得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng) 還原劑---氧化產(chǎn)物 失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較 （1）對(duì)于金屬還原劑來說,金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致,即越位于后面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金屬陽離子氧化性的順序 K+
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