氧化還原反應(yīng)

—氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（有例外）
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）
歸中反應(yīng)，岐化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)
另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧總磷化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉(zhuǎn)換。

概念

反應(yīng)的本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：

還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

范例

氫氣與氯氣的化合反應(yīng)

氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下：

H2 + Cl2 → 2HCl

氧化還原我們可以把它寫成兩個半反應(yīng)的形式：

氧化反應(yīng)：

H2 → 2H+ + 2e-

還原反應(yīng):

Cl2 + 2e- → 2Cl-

單質(zhì)總為0價。第1個半反應(yīng)中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應(yīng)中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，“價”指氧化數(shù))

兩個半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉：

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

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H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后，離子結(jié)合，形成氯化氫:

2H+ + 2Cl- → 2HCl
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配平碳與硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式
解∶1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合價的變化
在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價 0 +4 升高4
N化合價 +5 +4 降低1

3,使化合價的升高和降低的總數(shù)相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物質(zhì)的系數(shù)

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

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與電化學(xué)的關(guān)系

每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢)，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時可以用來做功。

名稱來源

氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類反應(yīng)中另一種元素的化合價總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng)，這類反應(yīng)中金屬的化合價總是降低。

再如工業(yè)煉鐵的反應(yīng):
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價變?yōu)閱钨|(zhì)0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變?yōu)?價(升高,為還原劑)

另外,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).因為復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.

總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。

氧化還原反應(yīng)的兩個性質(zhì)
[編輯本段]
還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質(zhì)還原性很強=失電子的能力強

一個反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)：1、還原劑2、還原產(chǎn)物
一個反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)：1、氧化劑2、氧化產(chǎn)物

金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。
非金屬型在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。

一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性
一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性

還原性的強弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

金屬得電子不一定變?yōu)?價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+—Fe2+http://baike.baidu.com/view/30896.htm
正解http://baike.baidu.com/view/30896.htm正解