1.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，其外部表現(xiàn)是元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此我們可以根據(jù)元素的化合價(jià)是否改變來判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。

2.如何判斷氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物的氧化性或還原性？

在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，必然有電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)一定會(huì)改變。判斷一種反應(yīng)物是否具有氧化性，就要看這種物質(zhì)在反應(yīng)過程中，元素的化合價(jià)是否會(huì)降低。因此，凡是能得到電子，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)均具有氧化性。反之，在反應(yīng)中易失電子，所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)具有還原性。

3.什么是氧化劑和還原劑

氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對(duì)偏向的物質(zhì)。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的，它們的關(guān)系如下式示：

氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強(qiáng)弱是氧化還原氧化劑得電子能力的強(qiáng)弱，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強(qiáng)，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質(zhì)常用作氧化劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。

還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子對(duì)偏離的物質(zhì)。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。還原能力強(qiáng)弱是還原劑失電子能力的強(qiáng)弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強(qiáng)。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化鎂合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑

4.如何判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱

判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱時(shí)有以下規(guī)律：

①物質(zhì)越易得電子或失電子，它們的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如，非金屬越活潑，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)；金屬越活潑，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)。注意，物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱與它得失電子的多少無關(guān)。例如，鈉原子在反應(yīng)中失一個(gè)電子，鎂原子在反應(yīng)中失兩個(gè)電子，但鈉原子比鎂原子易失電子，故鈉的還原性強(qiáng)。

②強(qiáng)制弱規(guī)律——較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成較弱的還原劑和較弱的氧化劑。例如：

H2S＋I(xiàn)2＝2HI+S

③不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑失電子數(shù)越多，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，例如：

2Fe+3Cl2=2FECl3

說明氯氣比硫的氧化性強(qiáng)。還原劑的還原性也可用類似方法判斷，例如：

H2SO4（濃）＋2HBr=SO2↑＋Br2＋2H2O

說明碘化氫比溴化氫還原性強(qiáng)。注意，物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，不能根據(jù)自身的還原或氧化的程度判斷，例如：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O

濃硝酸被還原為+4價(jià)，稀硝酸被還原成+2價(jià)，但濃硝酸比稀硝酸氧化性強(qiáng)。

上述反應(yīng)分別說明，碘比硫氧化性強(qiáng)，硫化氫比碘化氫還原性強(qiáng)；Cl2比Fe3+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e2+比Cl-還原性強(qiáng)。

④物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱還與溫度、濃度、反應(yīng)體系的酸堿性等因素有關(guān)。

⑤在溶液中，物質(zhì)的氧化性或還原性可根據(jù)有關(guān)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及能斯特公式進(jìn)行定量判斷。

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

①化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng),沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。

②分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。

③置換反應(yīng)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

6.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有化合價(jià)升降變化；實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對(duì)偏移）

7.氧化還原反應(yīng)中的四條規(guī)律

1．表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。例如,HCl中Cl-中具有還原性、正七價(jià)的氯只具有氧化性、中間價(jià)態(tài)的氯既具有氧化性又具有還原性。

2．性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在氧化劑+還原劑生成還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的順序是“氧化劑＞氧化產(chǎn)物”，還原性強(qiáng)弱順序是“還原劑＞還原產(chǎn)物”。

例：根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)閇]

I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

簡(jiǎn)析：從題給三反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱分別有：

SO2＞I-、Fe2+＞Cl-、Fe2+I-＞Cl-選D

3．反應(yīng)先后的一般規(guī)律
意大利HANNA HI98194 水質(zhì)常規(guī)五參數(shù)監(jiān)測(cè)儀
4．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律
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厲害

CaCO3＋2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O書不屬于

水質(zhì)常規(guī)五參數(shù)監(jiān)測(cè)儀

氧化還原反正

CaO+H2O=Ca（OH）2屬不屬于氧化還原反應(yīng)

不僅氧化還原反應(yīng)可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！