（引用：老粉筆頭，假裝很堅(jiān)強(qiáng)的部分回答）
從化合價(jià)變化規(guī)律（即得失電子角度）分：
氧化還原1）化合價(jià)一般的升降
2）化合價(jià)特殊的升降
歸中反應(yīng)：同一種元素的不同價(jià)態(tài)經(jīng)過(guò)氧化還原達(dá)到同一價(jià)態(tài)（通常為0價(jià)）的反應(yīng)
例如 2H2S+SO2=3S+2H2O
KClO3+6HCl=3Cl2(氣)+KCl+3H2O
2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O＋3S
5NH4NO3=4N2(氣)+2HNO3+9H2O
歧化反應(yīng)：一種元素經(jīng)過(guò)氧化還原，部分升價(jià)，部分降價(jià)，得到兩種不同價(jià)態(tài)的產(chǎn)物的反應(yīng)
例如 Cl2+H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH總硬度=Na2SO3+2Na2S+3H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cl2+6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O
有機(jī)化學(xué)上的氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：指反應(yīng)中某有機(jī)物失去氫原子或得到氧原子的過(guò) 程 ，例如 ：乙醇－－－》乙醛－－－》乙酸

還原反應(yīng)：指反應(yīng)中某有機(jī)物失去氧原子或得到氫原子的過(guò) 程，例如 ：乙炔－－－》乙烯--->乙烷（又是加成反應(yīng)）
高中化學(xué)教材上原來(lái)只有一個(gè)既是氧化反應(yīng)，又是還原反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)
硝基苯——————》苯胺（苯環(huán)上連一個(gè) －NH2）
因此：
無(wú)機(jī)化學(xué)上，氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；而有機(jī)化學(xué)上的氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)可以獨(dú)立存在，也可以同時(shí)存在。常見(jiàn)歧化反應(yīng)：
Cl2+H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O(條件：加熱。常見(jiàn)用途：清洗沾附有硫的試管)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
常見(jiàn)歸中反應(yīng)：
KClO3+6HCl=3Cl2(氣)+KCl+3H2O
2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O(常見(jiàn)用途：S2-、SO32-可堿性共存，遇酸歸中)
5NH4NO3=4N2(氣)+2HNO3+9H2O

其他的一些氧化還原反應(yīng)(有機(jī)、無(wú)機(jī))常見(jiàn)歧化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O(條件：加熱。常見(jiàn)用途：清洗沾附有硫的試管)3NO2+H2O=2HNO3+NO常見(jiàn)歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl=3Cl2(氣)+KCl+3H2O2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O(常見(jiàn)用途：S2-、SO32-可堿性共存，遇酸歸中)5NH4NO3=4N2(氣)+2HNO3+9H2O其他的一些氧化還原反應(yīng)(有機(jī)、無(wú)機(jī))