常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也臭氧存在氧化還原反應。

氧化還原反應中，存在以下一般規律：

強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物。

價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。

優先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。

常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可氧化還原以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。

氧化還原反應中，存在以下一般規律：

強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物。

價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。

優先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。氧化還原反應中，存在以下一般規律：強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物。價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。優先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。