在20℃、100kPa下，純水里大約溶解氧9mg/L，約合0.28mol為溶解於血液中的氧所產(chǎn)生的張力。動(dòng)脈血氧分壓（PaO2）正常約為13.3kPa(100mmHg)，取決於吸入氣體的氧分壓和肺的呼吸功能。靜脈血氧分壓(PvO2)正常約為5.32 kPa(40mmHg)，它可反映內(nèi)呼吸的情況。在氣-液體系比如氧氣和水中，氧氣可微量溶解于水中，溶解後的氧氣同時(shí)也逸出；而水也同時(shí)有逸出為水蒸氣和水蒸氣液化回到水的過(guò)程。這些過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡後，液相為氧氣與和水形成的溶液，而氣相為氧氣和水蒸氣的混合物。對(duì)于這種體系，氣體在液體中的溶解度與氣體的平衡分壓成正比，與溶劑的性質(zhì)無(wú)關(guān)，即亨利定律。

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若氣體溶質(zhì)并非一種，而是理想氣體混合物,那么在總壓力不太大的時(shí)候，亨利定律可近似用於每一種氣體。但亨利定律只適用於微溶於溶劑的氣體，或稀薄溶液的情況。若氣體在液體中溶解度較大，溶解就明顯影響液相組成，而氣體的平衡分壓和溶劑的蒸氣壓又相互影響時(shí)，亨利定律會(huì)產(chǎn)生偏差。可用杜亥姆-馬居爾公式（Duhem-Margules Equation）分析兩組分的分壓之間的關(guān)系。