記憶口訣：

得電子者氧化劑。

氧化劑還原劑，相依相存永不離。

前兩行也可以是：上失氧，下得還。

解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）

降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產物；

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應——生成還原產物。

先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，

上標升失氧，下標降得還，電子轉移數(shù)，原數(shù)乘變價。

氧化還原反應的定義、性質、特征口訣：

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。

擴展資料：

物理概念

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

氧化與還原的反應是同時發(fā)生的，即是說氧化劑在使被氧化物質氧化時，自身也被還原。而還原劑在使被還原物還原時，自身也被氧化。

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是發(fā)生電子轉移。

判斷依據(jù)

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離）的元素被氧化。有機物反應時，把氟化物有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產物中：被氧化的產物叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。被還原的產物叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。可以用來判斷氧化還原反應的發(fā)生。

參考資料：百度百科----氧化還原

得電子者氧化劑。

氧化劑還原劑，相依相存永不離。

前兩行也可以是：上失氧，下得還。

解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）

降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產物；

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應——生成總硬度還原產物。

先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，

上標升失氧，下標降得還，電子轉移數(shù)，原數(shù)乘變價。

氧化還原反應的定義、性質、特征口訣：

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。

2氧化還原反應怎么配平
電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

2、方法和步驟

①標出發(fā)生變化的元素的化合價，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則:

自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數(shù);

部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數(shù);

一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。

②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。

③根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質的計量數(shù)。(如A元素降低3價，B元素上升5價，則需找到3與5的最小公倍數(shù)15，則有5molA、3molB參與氧化還原)

④根據(jù)質量守恒配平剩余物質的計量數(shù)。最終并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。

待定系數(shù)法

1、配平原理

質量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數(shù)相等。通過設出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質的計量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。

2、方法和步驟

對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質量守恒把其他物質的計量數(shù)也配平出來，最終每一個物質的計量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產物；氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應——生成還原產物。先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，上標升失氧，下標降得還，電子轉移數(shù)，原數(shù)乘變價。氧化還原反應的定義、性質、特征口訣：升失氧，降得還；若說劑，兩相反。"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。2氧化還原反應怎么配平電子守恒法1、配平原理發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。2、方法和步驟①標出發(fā)生變化的元素的化合價，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應的配平方向。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則:自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數(shù);部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數(shù);一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。③根據(jù)電子守恒配平化合價變氧化還原化的物質的計量數(shù)。(如A元素降低3價，B元素上升5價，則需找到3與5的最小公倍數(shù)15，則有5molA、3molB參與氧化還原)④根據(jù)質量守恒配平剩余物質的計量數(shù)。最終并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。待定系數(shù)法1、配平原理質量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數(shù)相等。通過設出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質的計量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。2、方法和步驟對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質量守恒把其他物質的計量數(shù)也配平出來，最終每一個物質的計量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。